乙酸钠-质量保证

化学反应
制取甲（脱羧反应）
反应物：乙酸钠，碱石灰。
条件：加热
说明：碱石灰中的生石灰CaO不参与反应，它的作用是除去NaOH中的水分、减少NaOH与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的排出。
与浓硫酸（浓）（气体）
条件:加热

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现象：有刺激性气体产生，是复分解反应。
说明：这是实验室制取比较纯净的乙酸的方法。
与卤代烷如：溴乙烷）可用来产生酯：
此反应可以用铯盐来催化。
简易制备
用具：纯碱、食醋、容器（如废弃饮料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。
步骤：
① 将食醋2勺半倒入容器内，加入半勺纯碱。
②用塑料棒不断搅拌均匀，使其尽量溶解。
③处理实验区，将1：10稀释的实验废液倒掉，以免污染环境。
现象：迅速有大量气泡溢出，纯碱被逐渐溶解
优点：方法简便、材料便于寻找，在家中便可以体会到实验的乐趣。
缺点:不可以将生成的醋酸钠用来实验，没有处理设施，实验精度差。
原理：
（产生原因是弱酸的部分电离）
魔术用途：可用来表演水中抓冰魔术
含量测定实验目的
1．掌握非水溶液酸碱滴定的原理及操作。
2．掌握结晶紫指示剂的滴定终点的判断方法。
实验原理
乙酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高乙酸钠的碱性，可以 为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：
邻苯二甲酸氢钾常作为标定 标准溶液的基准物，其反应如下：
由于测定和标定的产物为 和 ，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着 标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果。本实验选用乙酸酐、冰乙酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。
仪器试剂
1.仪器：25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
2.试剂：
(1) （0.1mol·L-1）：在700～800mL的冰乙酸中缓缓加入72%（质量比）的高氯酸8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加乙酸酐24mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，冷却，加适量的冰醋酸，稀释至1L，摇匀，放置24h（使乙酸酐与溶液中水充分反应）。
(2)结晶紫指示剂：0.2g结晶紫溶于100mL冰醋酸溶液中。
(3)冰醋酸（A.R）
(4)邻苯二甲酸氢钾（A.R）
(5)乙酸酐（A.R）

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实验步骤
1.滴定剂的标定
准确称取 0.15～0.2g于干燥锥形瓶中，加入冰醋酸20～25mL使其溶解，加结晶紫指示剂1滴，用(0.1mol/L)缓缓滴定至溶液呈稳定蓝色（略带紫色），即为终点，平行测定三份。取相同量的冰醋酸进行空白试验校正。根据 的质量和所消耗的 的体积，计算 溶液的浓度。
2.醋酸钠含量的测定
准确称取0.1g无水醋酸钠（0.25g试样三水醋酸钠），置于洁净且干燥的250mL锥形瓶中，加入20mL冰乙酸使之完全溶解，再加5mL乙酸酐，加结晶紫指示剂1滴，用0.1mol/L 标准溶液滴至溶液由紫色转变为蓝色，即为终点。平行测定三份，并将结果用空白试验校正。根据所消耗的 体积（mL），计算试样中乙酸钠的质量分数。
注意事项
1.乙酸酐是由2个乙酸分子脱去1分子 而成，它与作用发生剧烈反应，反应式为：同时放出大量的热，过热易引起爆炸，因此，配制时不可使高氯酸与乙酸酐直接混合，只能将缓缓滴入到冰醋酸中，再滴加乙酸酐。乙酸