乙酸钠正规厂家生产

使用方法

1、根据原水不同情况，使用前可先做小试，求得投放量。

2、生产用按：固体：清水=1/5左右，先混合溶解后，再加水稀释至含量2~3%的溶液即可。 

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性能特点

1.工业葡萄糖固态产品为纯白色，白色粉末，极易溶于水。

2.水解速度快，水合作用弱。形成的矾花密实，沉降速度快。

3.受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求。

4.可有效去除源水中的铝离子以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子。

5、用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用。

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工业葡萄糖性能和优点：

1、水解速度快，水合作用弱。形成的矾花密实，沉降速度快。受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求。

2、固态产品为纯白色，白色粉末，极易溶于水。

3、可有效去除源水中的铝离子以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子。

4、适用范围广，生活饮用水，工业用水，生活用水，生活污水和工业污水处理等。

5、用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用。

6、使用方法和包装用途以及注意事项同【聚合氯化铝】基本一样。

乙酸钠

无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。呈碱性。

简介

产品名称：乙酸钠（无水醋酸钠）(三水醋酸钠)

 英文名：Sodium acetate trihydrate

英文别名 Sodium acetate anhydrous; Acetic acid sodium salt; Sodium acetate solution; Sodium Acetate, MB Grade (1.01539); Sodium Acetate, 2M, pH 4.2, MBGrade; Sodium Acetate, 3 M, pH 5.2, MB Grade; SODIUM ACETATE TRIHYDRATE; Sodium acetate; SODIUM ACETATE (1,2-12C2); SODIUM ACETATE BUFFER; SODIUM ACETATE BUFFER SOLUTION; sodium ethanoate; NA ACETATE; acetatedesodium; Acetic acid sodium salt anhydrous

别名：乙酸钠；结晶醋酸钠无水醋酸钠； 乙酸钠，无水；无水醋酸钠；

无水乙酸钠用途：主要用于印染工业、医 、照相、电镀、化学试剂及有机合成等。

分子量：82.03

PH(50g/L，25℃)：7.5～9.0

密度:1.45克/立方厘米 ，无水物的密度1.528克/立方厘米

无水醋酸钠的熔点:324℃

三水醋酸钠的熔点:58℃

三水醋酸钠的比热容:3.22kJ/kg.K 

2.性说明:S24/25

Avoid contact with skin and eyes（避免与皮肤及眼睛接触）。 

3用途用作有机合成的酯化剂以及摄影 品、医 、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。可用于制取各种化工产品，如呋喃丙烯酸、醋酸酯和 等。该品作为调味料的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色，具有一定的防霉作用。亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、粘糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合，用于提高香肠、面包、粘糕等的保存性 。

用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂,可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用,如使用0.1%～0.3%于鱼肉糜制品及面包。 

4储运条件

用内衬塑料袋,外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性,贮运中要注意防潮。

化学反应
制取甲（脱羧反应）
反应物：乙酸钠，碱石灰。
条件：加热
说明：碱石灰中的生石灰CaO不参与反应，它的作用是除去NaOH中的水分、减少NaOH与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的排出。
与浓硫酸（浓）（气体）
条件:加热

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现象：有刺激性气体产生，是复分解反应。
说明：这是实验室制取比较纯净的乙酸的方法。
与卤代烷如：溴乙烷）可用来产生酯：
此反应可以用铯盐来催化。
简易制备
用具：纯碱、食醋、容器（如废弃饮料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。
步骤：
① 将食醋2勺半倒入容器内，加入半勺纯碱。
②用塑料棒不断搅拌均匀，使其尽量溶解。
③处理实验区，将1：10稀释的实验废液倒掉，以免污染环境。
现象：迅速有大量气泡溢出，纯碱被逐渐溶解
优点：方法简便、材料便于寻找，在家中便可以体会到实验的乐趣。
缺点:不可以将生成的醋酸钠用来实验，没有处理设施，实验精度差。
原理：
（产生原因是弱酸的部分电离）
魔术用途：可用来表演水中抓冰魔术
含量测定实验目的
1．掌握非水溶液酸碱滴定的原理及操作。
2．掌握结晶紫指示剂的滴定终点的判断方法。
实验原理
乙酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高乙酸钠的碱性，可以 为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：
邻苯二甲酸氢钾常作为标定 标准溶液的基准物，其反应如下：
由于测定和标定的产物为 和 ，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着 标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果。本实验选用乙酸酐、冰乙酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。
仪器试剂
1.仪器：25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
2.试剂：
(1) （0.1mol·L-1）：在700～800mL的冰乙酸中缓缓加入72%（质量比）的高氯酸8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加乙酸酐24mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，冷却，加适量的冰醋酸，稀释至1L，摇匀，放置24h（使乙酸酐与溶液中水充分反应）。
(2)结晶紫指示剂：0.2g结晶紫溶于100mL冰醋酸溶液中。
(3)冰醋酸（A.R）
(4)邻苯二甲酸氢钾（A.R）
(5)乙酸酐（A.R）

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实验步骤
1.滴定剂的标定
准确称取 0.15～0.2g于干燥锥形瓶中，加入冰醋酸20～25mL使其溶解，加结晶紫指示剂1滴，用(0.1mol/L)缓缓滴定至溶液呈稳定蓝色（略带紫色），即为终点，平行测定三份。取相同量的冰醋酸进行空白试验校正。根据 的质量和所消耗的 的体积，计算 溶液的浓度。
2.醋酸钠含量的测定
准确称取0.1g无水醋酸钠（0.25g试样三水醋酸钠），置于洁净且干燥的250mL锥形瓶中，加入20mL冰乙酸使之完全溶解，再加5mL乙酸酐，加结晶紫指示剂1滴，用0.1mol/L 标准溶液滴至溶液由紫色转变为蓝色，即为终点。平行测定三份，并将结果用空白试验校正。根据所消耗的 体积（mL），计算试样中乙酸钠的质量分数。
注意事项
1.乙酸酐是由2个乙酸分子脱去1分子 而成，它与作用发生剧烈反应，反应式为：同时放出大量的热，过热易引起爆炸，因此，配制时不可使高氯酸与乙酸酐直接混合，只能将缓缓滴入到冰醋酸中，再滴加乙酸酐。乙酸